miércoles, 24 de febrero de 2010

ASPECTOS RELEVANTES QUE DEBE RECORDAR DE LA SEMANA 4 Y 5

Las reacciones químicas son cambios ó transformaciones que experimenta la materia donde vamos a obtener sustancias nuevas con características y propiedades diferentes a las que poseían las sustancias antes de reaccionar.
Las reacciones químicas se representan a través de ecuaciones químicas. En éstas usamos símbolos, formulas, de manera que el que interpreta la ecuación química puede tener idea de cómo se lleva a cabo la reacción y lo que se necesita para realizarla.


Los reactivos se colocan del lado izquierdo y los productos obtenidos de la reacción se colocan del lado derecho.
Si la reacción necesita agente catalítico ó catalizador, éste se coloca sobre la flecha de la ecuación.
Definamos catalítico como una sustancia simple ó compuesta que incrementa la velocidad de la reacción, disminuyendo la energía de activación de la misma. Debido a que es una sustancia se representa a través del símbolo de un elemento ó bien la fórmula de un compuesto.
Nota: a diferencia de otras disciplinas didácticas que incluyen al calor como catalítico, en química el calor es un factor físico que puede aumentar la velocidad de la reacción, pero NO entra en la definición de catalítico.
Las reacciones se clasifican usando diferentes criterios como son:
- Necesita calor ( endotérmica) libera calor (exotérmica).
- Ocurre en un solo sentido (→ Irreversible); Ocurre en ambos sentidos (⇄ Reversible).


También pueden clasificarse como de síntesis, descomposición, simple ó doble desplazamiento y dentro de éstas algunas reciben nombres especiales como Combustión, Neutralización.
Si durante la reacción los átomos cambian sus números ó estados de oxidación al formar productos, se dice que la reacción es de OxidoReducción ó REDOX. Si mantienen sus estados de oxidación la reacción NO es REDOX.

La oxidación implica pérdida de electrones, y esto conlleva a un aumenta en los números ó estados de oxidación. ( Aumentan cargas positivas ó disminuyen las negativas )
La reducción implica ganancia de electrones y por lo tanto los números de oxidación disminuyen.( Disminuyen cargas positivas ó aumentan las negativas).
En una reacción REDOX, deben identificarse los Agentes oxidantes y los Agentes reductores, éstos deben ser buscados del lado de los reactivos ( lado izquierdo).

Agente oxidante: Sustancia que contiene al elemento que se reduce.
Agente reductor: Sustancia que contiene al elemento que se oxida.


El número total de electrones transferidos durante una reacción química se calcula siempre después de balancear en su totalidad la reacción. Para éste cálculo, puede usarse los electrones perdidos durante la oxidación ó bien los electrones ganados durante la reducción , pues después de estar balanceada la ecuación, éste número ( electrones perdidos y electrones ganados), debe ser el mismo.

viernes, 29 de enero de 2010

SEMANA 02 UNIONES Y ENLACES QUIMICOS

Las autoras de éste Blog, recomendamos tener presentes los siguientes conceptos y procedimientos para la culminación de el aprendizaje de la semana 2 y 3. :

Los enlaces químicos se dan entre átomos y éstos pueden formar iónes y moléculas, tambien pueden formar aleaciones y amalgamas.
Los iones se atraen entre si por la diferencia de cargas (+) y (-), éstas cargas se originan debido a que los átomos al combinarse pierden electrones y otros los ganan, generandose el enlace iónico y formandose por lo general, sólidos cristalinos.
En las moléculas los atomos participantes comparten los electrones involucrados en el enlace, NO se pierden ni ganan electrones, estos enlaces se conocen como covalentes ( simples, dobles, triples, coordinados ó dativos), la diferencia de electronegativad determina si los enlaces anteriores serán Polares ó no polares ( apolares).
La clasificación del enlace Covalente polar ó no polar y el iónico, se hace en base a la diferencia de electronegatividades entre los átomos que forman el compuesto. Para ésto proceda de la siguiente manera:

  • Busque el valor de la electronegatividad en su tabla períodica. Reste el valor mayor del menor, no importando el orden en que aparecen los átomos en el compuesto.
  • NO debe multiplicar la electronegatividad por el número de veces que aparece en el compuesto, solo se toma en cuenta una vez.
    Use la siguiente tabla númerica:
    Diferencia de: 0.0 - 0.4 : covalente no polar ( apolar)
    > 0.4 y <> : covalente polar
    > 1.8 : Iónico

Las moléculas a su vez, interaccionan entre ellas y presentan fuerzas atractivas intermoleculares ó fuerzas de Van der Waals. Estas fuerzas pueden ser y se conocen como:


a-Enlaces ó puentes de Hidrogeno.
b-Fuerzas Dipolo-Dipolo.
c-Fuerzas de dispersión ( London).


Para saber que tipo de enlace presentan las moléculas siga el siguiente criterio:

  • Covalentes no polares : fuerzas de dispersión ( London).
  • Covalentes Polares : fuerzas dipolo-dipolo.
  • Covalentes polares, que poseen Hidrogeno unido al Oxigeno, al Flúor* ó al Nitrogeno (Ej: H2O, NH3, HF*) forman enlaces ó puentes de Hidrogeno.
    *Por diferencia de electronegatividad su enlace se clasifica como iónico, pero presenta, puentes de Hidrogeno.

Los puentes de Hidrogeno son un factor importante en la formación y la estructura de moléculas biológicas importantes como los ácidos nucléicos y proteinas.
Las estructuras de Lewis ó de "electrón-punto", tratan de simbolizar los electrones de valencia de los átomos al formar enlaces, para visualizar el cumplimiento de la regla del octeto (repasar excepciones, que se darán en clase) .
Debe recordar que en el caso de los compuestos iónicos, no suele verse el cumplimiento del octeto en los cationes, pues al perder sus electrones de valencia, el octeto alcanzado, queda en el nivel anterior, lo cual No se coloca en las estructuras de Lewis.
Apoyese en los ejemplos de las páginas 134-135 (iónicos) y 293-296 (covalentes).

jueves, 28 de enero de 2010

NOMENCLATURA

Dentro de los temas de la semana 1 del curso se incluye nomenclatura básica (estudio en casa), se sugiere que lean el documento de nomenclatura que esta en la fotocopiadoras (Psicóloga y Distribuidora Ramirez) así como el capitulo 5 del libro de texto (QUÍMICA/Timberlake-Timberlake) y resuelvan los ejercicios del libro que se mencionan a continuación:
pag. 140 ejercicios 5.23 , 5.29, 5.33
pag. 141 ejercicios 5.35
pag. 154 ejercicios 5.53, 5.55, 5.57, 5.59, 5.61
pag. 157 ejercicios 5.81
pag. 158 ejercicios 5.83, 5.87, 5.89, 5.93

Ver las respuestas en las paginas 159, 160 y 161.

lunes, 25 de enero de 2010

SEMANA 1







PRIMERA SEMANA.
La materia: se halla formada de partículas de diferentes tamaños y características. La asociación de estas partículas, forman entre otras, a los átomos, moléculas, iones y mezclas. En el caso de los seres vivos, la materia se asocia para formar orgánelos intracelulares, membranas, células, tejidos, órganos, sistemas, organismos pluricelulares.
La materia en nuestro planeta rara vez se presenta como “Sustancias puras”, generalmente se hallan formando mezclas, las cuales pueden ser Homogéneas y Heterogéneas. Los criterios para definir ésta clasificación son diversos, pero lo más común es que pensemos en “mezcla homogénea”, a la que no podemos ver ( visualmente), sus componentes y Heterogénea, aquella en la que podemos distinguir sus componentes de forma visual.
La pregunta es pueden otros sentidos de nuestro cuerpo, distinguir componentes en las mezclas homogéneas.?
La respuesta es si. Por ejemplo.
Si a usted le presentan tres vasos y le dicen que uno es agua salada ,otro azucarada y otro contiene alcohol.; usted no puede distinguir visualmente donde está la sal , el azúcar y el alcohol ; pero su sentido del gusto, si puede identificar la sal ó azúcar por su sabor y su sentido del olfato, identificará el que tiene alcohol.
Existen máquinas capaces de identificar con seguridad las partículas que forman las mezclas?.
La respuesta es si. Ejemplo: Por favor vea las series “CSI”, ó bien “Detectives Médicos”.
Pero aquí en Guatemala podemos hacerlo?.
Si, los laboratorios de análisis, privados ó institucionales, como el de las universidades, pueden hacer bastante de esto. Incluso los laboratorios “clínicos”, pueden detectar en muestras obtenidas de su cuerpo, la presencia de glucosa, ácido úrico, colesterol y cientos más. Y sea responsable, pues los de EMETRA, podrán identificar “alcohol” en su aliento, en caso de que …usted ya sabe.

AHORA VAMOS A LOS ÁTOMOS. QUE DEBEMOS SABER Y RECORDAR DE ELLOS.
Bueno que son las unidades de materia que identifican a los elementos. Los átomos a su vez se hallan formados de otras partículas más pequeñas, de las cuales en nuestro curso se le da importancia a: El protón, el electrón y al neutrón.
Vea ésto : el “hepatocito” es la célula que identifica al tejido hepático y la reunión de millones de ésas células, configuran el hígado.y la neurona, identifica al tejido nervioso, de igual manera un átomo de oro identifica al elemento oro, un átomo de carbono, al elemento carbono, y así sucederá con cada elemento.
Pero todos los átomos de un elemento son iguales.?
Hay diferencias, pero las que más importan en éste curso para un mismo elemento, son las diferencias de peso ( siempre la preocupación del peso, o pesamos mucho ó poco). La mayoría de los elementos poseen átomos con diferente peso, unos pesan más, y otros menos ( unos son más gorditos que otros ) y a éstos átomos de un mismo elemento con diferente peso, se les conoce como isótopos.
Por qué unos átomos de un mismo elemento pesan más y otros menos?.
La razón es que algunos átomos poseen más y otros menos neutrones. Los que poseen más neutrones pesan más y los que poseen menos neutrones, pesan menos. Y el peso atómico ( el que usted encuentra en la tabla periodica )del elemento es un promedio de la proporción en que se presentan éstos isótopos en la naturaleza y sus pesos.
Recuerde los átomos de un mismo elemento siempre van a tener el mismo número de protones y por consiguiente de electrones, pues son partículas neutras.
Un átomo es eléctricamente neutro neutro.
Para todo átomo # protones (+) = # electrones (-)

En que parte del átomo se hallan los protones, neutrones y electrones.?
Los protones y neutrones se hallan en el núcleo y los electrones están girando a velocidades sorprendentes en los espacios alrededor del núcleo, estos espacios, son conocidos como niveles, subniveles y orbitales.
Existe una forma de distribuir los electrones que presenta cada átomo haciendo uso de una técnica sencilla, para lo cual se usa como instrumento, la “regla diagonal”.A la distribución obtenida se le conoce como “configuración electrónica”.



Y la TABLA PERIODICA?.

Actualmente existen más de 110 elementos, la mayoría de ellos existen en la naturaleza pero otros han sido “fabricados”, en grandes laboratorios de investigación , son “sintéticos”.
Los elementos están ordenados a través de un sistema de 18 columnas ó grupos (espacios verticales) y siete períodos (espacios horizontales) . Este ordenamiento se conoce como Tabla Periódica Algunos grupos tienen nombres especiales como “Alcalinos”, “Alcalinotérreos” “,Halógenos” “Gases Nobles”.
Que son los elementos “diatómicos”. Son los que se hallan formados por dos átomos iguales, básicamente son siete : H2 , N2 ; O2 ; F2, Cl2; Br2 ; I2 .

Ejercicios recomendados de su libro de texto, que además proporcionan la respuesta, para que usted compruebe su resolución.
Pág .103 : 4.7 , 4.9, 4.11, 4.13 Pág. 107 : 4.15, 4.19 Pág 110: 4.25, 4.27, 4.29
Pág. 113: 4.31, 4.33, 4.35, 4.39 Pág. 118: 4.47, 4.49, 4.51, 4.53, 4.55, 4.57
Pág.122: 4.75, 4.77, 4.79, 4.81, 4.83, 4.85, 4.87, 4.89, 4.91, 4.93, 4.95, 4.97, 4.99.
Las respuestas a éstos ejercicios, los halla en las páginas: 124, 125, 126.


NOTA : Debe repasar aspectos básicos de Nomenclatura, para lo cual se colocó un documento en las fotocopiadores (Ramirez y Psicología) Además apóyese en su libro de texto.

BIENVENIDA

El siguiente espacio, ha sido diseñado con orientación a los estudiantes de la Facultad de Medicina de la Universidad de San Carlos de Guatemala, que están asignados a la Unidad Didáctica de Quimica (antiguamente conocido como el “curso de Química”). El propósito de éste espacio es proveer información acerca de las competencias (objetivos, metas, alcances, destrezas, actitudes, habilidades, conocimientos, actitudes, conceptos), que se pretenden alcanzar a través del desarrollo de el programa propuesto.
Las actividades tanto prácticas (ensayos, experimentos), como teóricas, están coordinadas y ejecutadas por profesionales egresados de la facultad de Ciencias Químicas, los cuales podemos ser ubicados en el salón 303, tercer piso, edificio “C”, del Centro Universitario Metropolitano- CUM -.
Este espacio esta concebido de forma reversible, pues la información presentada esperamos y debe ser nutrida a través de los aportes de nuestros lectores, de manera que no diremos “estamos abiertos”, pues creemos nunca hemos estado cerrados.
Así como la materia está siempre en continua transformación, este espacio deberá tener características similares. Esperamos su participación y sus retos, para intentar llevar el ritmo de sus intereses, anhelos y pasiones.
INFORMACION GENERAL ACERCA DE LA UNIDAD DIDACTICA DE QUIMICA

Espacios físicos donde se planifican y desarrollan las actividades teóricas y prácticas.
Salón de Profesores y Coordinación. Oficina 303 edificio “C”.
Secretaria: Oficina: 304
Salones donde se reciben las clases. Edificio “C”:
Segundo nivel: Salones 205, 221, 223, horario 8:00 – 12:00
Tercer nivel: Salones: 302 , 305, 307, 309, 311, 313, Horarios 8:00- 12.00 y 12:30-16:00
Área de preparación y bodega de reactivos: salón 312

Documentos editados por la unidad didáctica de química, que deben ser consultados.
-Programa General de la Unidad Didáctica de Química (pendiente de publicación en el sitio de la facultad).
-“Programa Corto”: Listado de temas y subtemas a desarrollarse en cada semana y el nombre de la práctica respectiva. Semanas 1-15, se proporcionaran a cada estudiante, en los salones el primer día que reciban clases. Las semanas 16-31 se entregaran dentro de los mismos salones posteriormente.
Prácticas de Laboratorio. Semanas 1-13, se entregaran en los salones por sus profesores, el primer día de clases. Las semanas 15-31, se entregaran posteriormente.
Guías de estudio, se podrán bajar de la página www.guatequímica.com. ó bien adquirirla en las fotocopiadoras de Psicología edificio A, tercer nivel , o en Ramírez, frente al CUM.
Guías para los trabajos de investigación Número 1 y Número 2, serán colocados en la página y fotocopiadoras antes mencionadas, a partir de la semana 8 y 20 respectivamente.
Nota: Cualquier documento adicional de apoyo a las actividades de la unidad didáctica de química, se informará dentro de los salones de clase ó en las carteleras de la unidad didáctica.

Recurso humano que participa en la unidad didáctica de química
Un coordinador (a)
Doce profesores (as)
Una secretaria
Dos auxiliar de laboratorio
Un auxiliar de servicios
Material, equipo que el estudiante deberá traer a sus actividades
Guías de estudio resueltas
Tabla periodíca
Libro de texto ( Química, Timberlake).
Prácticas de laboratorio.
Material solicitado para la realización de las prácticas .Los materiales que deben ser proporcionados por los estudiantes en cada práctica aparecen señalados con un asterisco (*),
en las practicas de laboratorio, bajo el titulo “materiales y reactivos”.
Un Kit de instrumentos de laboratorio, que se comprará en la librería Ramirez. El Kit debe adquirirse en grupos de 3-4 estudiantes y debe comprarse entre los estudiantes que ya estén asignados oficialmente, para evitar que los no asignados, como pueden ser cambiados de salones de laboratorio, al realizarse su asignación formal, el Kit, le quede a otros estudiantes. El Kit deberá traerse a partir de la tercera semana.
Una bata blanca, de manga larga( Deberá traerse a partir de la segunda semana).